1、水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与f2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物――电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物――氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水―h2o重水―d2o超重水―t2o双氧水―h2o2
（二）、水溶液
氨水―（含分子：nh3，h2o，nh3・h2o，含离子：nh4 ，oh―，h ）
氯水―（含分子：cl2，h2o，hclo，含离子：h ，cl―，clo―，oh―）
卤水―常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水―浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水―0、9%的nacl溶液
（三）、其它水银―hg水晶――sio2水煤气―co、h2的混合气、水玻璃―na2sio3溶液
一、高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热kmno4制氧气
制乙炔和收集nh3
其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo；co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析（不作要求）
五、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的`"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面*，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天*须放*，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：
①金属单质 酸→盐 氢气
②金属单质 盐(溶液)→另一种金属 另一种盐
③金属氧化物 木炭或氢气→金属 二氧化碳或水
14、金属 酸→盐 h2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属 酸→盐 h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属 盐溶液→新金属 新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于hclo)
(12)、hf、hcl、hbr、hi酸性的比较(hf为弱酸，hcl、hbr、hi为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、agi)
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8o)、硫(16 s)、硒(34 se)、碲(52 te)、钋(84 po)等几种元素。
(2)周期表中位置：via族;2-6周期。
(3)最外层电子数：6e。
(4)化合价：-2，0， 4， 6(o一般无正价)。
(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即ro< se
(6)元素非金属性：从o→te由强→弱。
2.氧族元素性质的相似性及递变性
(1)相似性
①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显2价，分子式为h2r。
③在最高价氧化物中均 6价，分子式为ro3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为h2 ro4。
(2)递变性(o 、s、 se、 te)
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
——高考化学知识点 (菁华9篇)
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如na、fe、cu等)：2na cl
2 2nacl 2fe 3cl22fecl3 cu cl2 cucl2
b.和非金属(如h2)反应：h2 cl22hcl 将hcl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：cl2 h2
ohcl hclo (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2naoh cl2=nacl naclo h2o(2oh cl2=cl
— clo h2o)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是naclo
漂白粉制取原理的反应方程式是2ca(oh)2 2cl2== cacl2 ca(clo)2 2h2o,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
ca(clo)2 co2 h2o== caco3 2hclo，
2hclo2hcl o2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：ca(clo)2 co2 h2o== caco3↓ 2hclo (写一个)
e.与盐溶液反应：cl2 2nabr = =2nacl br2 cl2 2ki == 2kcl i2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2hclo2hcl o2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：hcl、hclo、 h2o、cl2，久置氯水主要成分为hcl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
1、低价态的还原性:
6feo o2===2fe3o4
feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o
2、氧化性:
na2o2 2na===2na2o(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3 3h2===2fe 3h2o (制还原铁粉)
fe3o4 4h2===3fe 4h2o
3、与水的作用:
na2o h2o===2naoh
2na2o2 2h2o===4naoh o2
(此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2 ;2h2o2===2h2o o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2)
mgo h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o so3===na2so4
na2o co2===na2co3
na2o 2hcl===2nacl h2o
2na2o2 2co2===2na2co3 o2
na2o2 h2so4(冷,稀)===na2so4 h2o2
mgo so3===mgso4
mgo h2so4===mgso4 h2o
al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o (al2o3是两性氧化物:al2o3 2naoh===2naalo2 h2o)
feo 2hcl===fecl2 3h2o
fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o
fe2o3 3h2s(g)===fe2s3 3h2o
fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成 1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成 2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成hgs(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用cs2洗涤以外，还可以
用naoh溶液来洗)3s 6naoh=2na2s na2so3 3h2o
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化so2 cl2 2h2o==h2so4 2hcl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(hno3易溶，用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 l·mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 l，在非标准状况下可能是22.4 l，也可能不是22.4 l
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 l·mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh3、cl2等属于电解质。
辨析
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3 h2so4===na2so4 so2↑ h2o，此反应中h2so4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(*衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极性共价键，naoh中含有极性共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为*衡正向移动，*衡常数就会增大。
辨析*衡常数k只与温度有关，只有改变温度使*衡正向移动时，*衡常数才会增大，改变浓度和压强使*衡正向移动时，*衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是δg=δh-tδs，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(h )和c(oh-)都可以通过kw=1×10-14进行换算。
辨析kw与温度有关，25 ℃时kw=1×10-14，但温度变化时kw变化，c(h )和c(oh-)不能再通过kw=1×10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(oh-)和c(h )也不相等。
辨析由水的电离方程式h2o??oh- h 可知，任何水溶液中，水电离出的c(oh-)和c(h )总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23酸、碱、盐溶液中，c(oh-)或c(h )的来源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液;
碱溶液中，c(h )水电离=c(h )溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h )水电离=c(h )溶液;
若为强碱弱酸盐，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液。
常错点24错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在mg—al—稀h2so4组成的原电池中，mg为负极，而在mg—al—naoh溶液组成的原电池中，al作负极，因为al可与naoh溶液反应，mg不与naoh溶液反应。
常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极h 放电生成h2，使水的电离*衡正向移动，oh-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成na2o2，在适量或少量氧气中燃烧生成na2o
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成na2o，在空气或氧气中燃烧生成na2o2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。
常错点38使用托盘天*称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天*称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测ph时误将ph试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉ki试纸时要先用蒸馏水润湿，使用ph试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
吴xx老师发现，随着高考越来越*，有的考生出现了焦虑的情况，成绩好的学生担心成绩下滑，成绩不好的学生缺乏自信。吴老师表示，高考的结果虽然无法预测，但复*备考的过程却是考生可以自己把握的，因此在剩下的时间内，考生一定要调整好自己的心态，积极备考，把注意力放在如何提高复*效率上。化学的复*既需要像数学、物理那样拿出整块的时间来进行答题训练，又需要像英语那样利用好一切琐碎的时间来进行阅读、记忆，吴老师提醒考生，如果每天都能利用好零碎的时间背背方程式等内容，经过一定时间的积累肯定会有不小的提高。
备考 找规律抓核心巧记知识点
吴xx老师介绍，今年化学的考纲与去年相比基本相同，没有大的变化，考题依然以低、中、高三个难度区分档次。在复*时，吴老师建议考生要重点掌握基础题和中档题，这一部分的题目如果能答好，分数是十分可观的。她说。目前，第一轮的复*已经基本结束，在接下来的第二轮复*中，考生需要对知识点进行再梳理，通过专题训练查漏补缺。化学需要记很多的方程式、物质性状等，对于一些不爱背书的理科生来说，这也是一大难题。对此，吴老师强调，不论是在复*还是答题当中，关键是要抓住核心，比如结构决定性质，在记忆物质的性状时，可以从该物质的结构出发，看它的分子结构、原子结构等，又比如在做有关化学方程式的题时，只要抓住得失电子总数相等或元素守恒等规律，就能梳理出一条比较明确的解题思路。
*题 做*题时要动手写写算算
吴老师在*时的教学过程中，虽然不希望学生搞题海战术，但是她也认为在复*化学时，有一定量的训练是十分必要的。考生在复*时必须通过一定量的练*来发现自己存在的问题，如果考生能经常做一些限时的答题训练，将会有助于提高解题速度，同时也是对知识的再巩固。比如化学反应方程式，*时写的多了，练的多了，考试的时候不用太多思考，也可以顺手写出来。
吴老师在*时的教学中发现，一些考生在学*化学时，喜欢拿着书看，却很少动手，对于这种方式，她并不赞同。她建议考生还是要多动手写一写，算一算，在动手写的时候，往往注意力会更加集中，而且能让手脑更协调。考生最好能够进行一些状态训练，每周可以按照考试的状态做1到2套*题。
难题 答题的关键是寻找突破口
吴老师在*几年的考试当中发现，考生反映在有机化学的题目中找不到基本的解题思路，对此，吴老师认为，这类题往往会给考生提供一些信息量，考查考生对这些信息现学现用的能力。在解答这类题型时，应主要注意有机反应物和反应物相应结构上的差异。此外，物质推断题也有很多考生做不出来，吴老师分析，在答题时，关键要寻找突破口，题目往往会给出一些物质性状，而这些性状通常为某一种物质所独有，只要考生能根据*时所学判断出这种物质，就可以顺藤摸瓜了。此外，考生反映比较难的题目还有设计实验题，吴老师说，在拿到题目时，首先要考虑该试验的目的是什么，是要合成某种物质？还是通过实验证明这个物质是什么？其次就要判断要用那个反应原理来进行实验，目的有了，原理有了，就可以设计实验了。
失分 答题不规范及粗心是主因
吴老师在往年的评卷过程中发现，答题不规范、粗心往往是造成考生丢分的原因。此外，吴老师发现对于第二卷的简答题，考生往往容易答题不完整，她建议考生在审题过后，要认真组织答题，归纳出自己的几个论点，这些论点就是该题目的得分点。还有就是考生在答题中对实验现象描述不准确也会造成失分。吴老师说，如果对自己的判断很有把握，在描述现象的时候就一定要具体、准确，但如果自己实在不会的话，可以写得模棱两可一点，可能会争取一点分数，这也算是个答题技巧。
技巧 第一卷尽量40分钟内答完
吴老师表示，做选考题的时候，有些考生拿到题就做，直到做不下去了，就换一道做，这种做法要不得，在试卷刚发下来填写完名字、学号之后，有几分钟的时间是不能答题的，在这个时候就可以先翻到后面的选考题，把几道题都看一下，提前确认好自己要做哪道，做到心里有数，尽量避免做不下去再换题。在答题时间上，吴老师建议第一卷的12道题要尽量在30到40分钟内答完，如果前面花的时间太多，会影响到后面的答题，答题卡最好做一道涂一道，如果不确定的可以在试卷上做个记号，有时间了可以返过头再看。吴老师建议考生在做第一道题的时候，尽量放慢一点解题速度，第一题往往是让考生建立信心的题目，一般情况下不会太难，考生最好能有完全的把握做对这道题，这样对于自信心的树立是有帮助的，如果第一题做得太草率，做下一题的时候很可能还惦记着前一道题，从而影响当前题目的发挥，进而形成恶性循环。
1常用作净水剂的物质明矾、al(oh)3
2常用作耐火材料的物质al2o3、mgo
3既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的物质al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s
4红褐色的沉淀fe(oh)3
5红棕色的固体fe2o3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸fe、al浓硫酸、浓硝酸
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl- ag =agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42- ba2 =baso4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。(2)单位：mol/l(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时，当液面离刻度线1?2cm时改用滴管，以*视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)
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▲高考化学知识点小结
高中化学主要考以下知识点：
1、盐的水解的本质及表示方法。
2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
3、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。
4、关于电化学的分析。
5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
6、同分异构体的分析与判断。
7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
8、有机反应类型及典型例证。
9、有机物的合成与推断。
10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
11.以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。
12.以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。
13.以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
14.以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。
15.铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
16.二价铁和三价铁的相互转化及应用。
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl- ag =agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42- ba2 =baso4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na (黄色)、k (紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：4hf sio2=sif4 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s--微弱的淡蓝色火焰、h2--淡蓝色火焰、h2s--淡蓝色火焰
co--蓝色火焰、ch4--明亮并呈蓝色的火焰、s在o2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。
19.浅黄色固体：s或na2o2或agbr
20.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
21.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]、黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
蓝色[cu(oh)2]、黄色(agi、ag3po4)、白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
——高考化学知识点 (菁华6篇)
一、整合教材、科学安排
复*时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复*。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础、落实细节
高考要求的化学主干知识有25条：
1、原子结构
2、元素周期律、周期表
3、分子结构、晶体类型
4、化学反应与能量(热化学方程式)
5、反应速率与化学*衡
6、电解质溶液(ph、离子方程式、水解、电解等)
7、氧化还原原理的应用
8、典型的非金属卤素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、碱金属
13、镁铝铁
14、同分异构
15、烃及其衍生物
16、糖类、蛋白质、油酯
17、有机合成材料
18、物质的量及计算
19、化学式和结构式计算
20、方程式计算
22、化学实验常用仪器及操作
23、实验室制法
24、物质的检验、分离、推断
25、化学实验设计
因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练*，强化化学方程式、离子方程式书写的配*;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中c-c键、c-h键、c=o键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
三、训练思维，注重能力的培养
第一轮复*应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学*方法，复*掌握化学知识，提升学科能力。
复*中可以精心选择*几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练*力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
第一轮复*应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复*不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学*积极性。
复*课 编号： 时间 ：
主备人： 三 年级 化学 备课组
第 周 第 课时 总第 课时
备课组长签字： 段长签字：
一、学*目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学*重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》p8—p14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练*必须独立完成。
四、 自主学*
1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等），弱碱（如：nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等）和其它物质：（如：pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等）；
微溶物（如：caso4 、agso4 、ca(oh)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液的离子方程式为： al3 3 oh—＝＝al(oh)3↓(错误)正确的离子方程式为： al3 4 oh—＝＝alo2— 2h2o(正确)
练*1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）
a．alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh-):n(al3 )=7:2时，
2al3 7oh- = al(oh)3↓ alo2- 2h2o
b．cl2与febr2溶液反应，当n(cl2):n(febr2)=1:1时，
2fe2 4br- 3cl2 = 2 fe3 2br2 6cl-
c．cucl2溶液与nahs溶液反应，当n(cucl2):n(nahs)=1:2时
cu2＋ 2hs－= cus↓ 2h2s↑
d．fe与稀硝酸反应，当n(fe):n(hno3)=1:2时，
3 fe 2no3- 8h = 3 fe2 2no↑ 4h2o
复备区
复备人
复备内容
练*2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
a．cl2通入fecl2溶液中：cl2 fe2 =fe3 2cl－
b．na2co3溶液显碱性co h2o hco oh－
c．al和naoh溶液反应：2al 2oh－ 2h2o=2alo 3h2↑
d．少量so2通入氨水中：so2 2nh3h2o=2nh so h2o
二、离子不能大量共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：ba2 与co32-，ag 与br-，ca2 与so42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：nh4 与oh-，h 与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：h 与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4 因生成的弱碱不能大量共存；h 与oh-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3 、no3-、clo-、mno4-(h )等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2 、so32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根离子不能与h 、oh-大量共存
如hco3-与h 、oh-，h2po4-与h 、oh-等。
（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，
如cu2 、fe3 、fe2 、mno4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，
如fe3 、 fe2 、hco3-、nh4 、al3
⑶强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子,
如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-
练*3、下列离子能大量共存的是（ ）
a、在ph=1的溶液中：fe2 、 、cl-、
b.在ph=13的溶液中：na 、k 、s2-、cl-
c.在无色透明的溶液中：k 、cl-、 、al3
d.在无色溶液中：fe3 、 、na 、scn-
练*4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：k 、na 、mno4－、so42－
②ph=1 1的溶液中：co32－、na 、alo2－、no3－
③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4
④由水电离出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na 、ba2 、cl－、br－
⑤有较多fe3 的溶液中：na 、nh4 、scn－、hco3－
⑥酸性溶液中：fe2 、al3 、no3－、i－、cl－
a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥
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复备内容
五、 教学流程
（一）、展示教学目标
（二）合作探究展示
展示练*答案 1、b 2、a 3、b 4、c
（三）、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
a．用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl— 2h2o cl2↑ h2↑ 2oh—
b．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：al2o3 2oh—=2alo—2 h2o
c．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2oh— 2no2= no—3 no↑ h2o
d．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3 2ch3cooh=2ch3coo- co2↑ h2o
解析：a项，电解熔融氯化钠，没有水，a项错；b项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，b项正确；c项，反应方程式为：2no2 2naoh=nano2 nano3 h2o,离子方程式为：2no2 2oh-—= no—3 no— 2 h2o，c项错；d项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选b。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2fe 6h ==fe3 3h2↑，就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而hso4-在水溶液中通常应写成h so42-。
（3）看是否漏掉离子反应，如ba(oh)2溶液 与cuso4溶液反应，既要写ba2 与so42-的离子反应，又要写cu2 与oh-的离子反应。
（4）看原子及电荷是否守恒，如feci2溶液与c12反应，不能写成fe2 c12=fe3 2c1-，而应写成2fe2 c12=2fe3 2cl-。
（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀h2so4与ba(oh)2。溶液反应不能写成ba2 oh- h so42-=baso4↓ h2o，应写成ba2 2oh- 2h so42-=baso4↓ 2h2o。
2、离子共存
例题2、在ph 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
a.mg2 、na 、clo-、no3- b.al3 、 、 、c1-
c.k 、cr2o72-、ch3cho、 d.na 、k 、 、c1-
解析：ph 1说明溶液中含有大量的h ，a项，在酸性条件下，clo-和h 生成弱酸hclo，c项，cr2o72-能氧化ch3cho（具有还原性）生成ch3cooh，d项，h 与 生成硅酸沉淀。答案选b。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：ba2 与co32－、ag 与br－、ca2 与so42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如nh4＋与oh－，h＋与co32－、hco3－、s2－、
hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如h＋与ac－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4＋、cu2 、fe3＋等生成弱碱；h＋与oh－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3 、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2 与fe3
可以共存。
（5）形成配合物：如fe3 与scn-反应生成配合物而不能大量共存。
复备区
复备内容
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是cu2 、fe3 、fe2 、mno4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与h 起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(oh-)为10-14mol/l。 隐含有h 。
限制碱性的条件
1.ph=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(h ）为10-14。
可酸可碱的条件
1.水电离c(oh-)或者c(h )浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.hco3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在cu2 或 fe2 或 fe3 或mno4— 离子
2.酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），说明含有大量的h
3.碱性溶液、ph＞7（或＝13、14等），说明含有大量的oh—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
（四）、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
a．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu 2fe3 ＝ cu2 2fe2
b．na2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 h2o ＝ 2na 2oh－ o2↑
c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 h2o ＝ 2h cl－ clo－
d．用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：
2mno 6h 5h2o2 ＝ 2mn2 5o2↑ 8h2o
2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
a．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－
b．c(h＋)＝0.1 mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－
c．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－
d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
a．金属铝溶于稀硫酸中：al 2h = a13 h2↑
b．碳酸锌溶于稀硝酸中：co2- 3 2h =h2o co2↑
c．醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo- co2 h2o = 2ch3cooh co2- 3
d．少量cl2通入ki溶液中：cl2 2i— =2c1— i2
4、在加人铝粉能放出h2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
a．nh 、na 、no 、s2－ b．na 、k 、ch3coo一、hco
c．k 、no 、so 、cl— d．k 、al3 、mno 、no
展示答案：1、a 2、c 3、d 4、c
（五）总结反思
（六）、作业布置
《走向高考》课后强化作业三
六、 课后反思
1、氯气
(1) 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质：氯气具有强氧化性，
a.能跟金属(如na、fe、cu等)：2na cl
2 2nacl 2fe 3cl22fecl3 cu cl2 cucl2
b.和非金属(如h2)反应：h2 cl22hcl 将hcl溶于水，就得到盐酸。
c.和水的反应：cl2 h2
ohcl hclo (氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应)
——d.与碱的反应：2naoh cl2=nacl naclo h2o(2oh cl2=cl
— clo h2o)(用于多余氯气的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是naclo
漂白粉制取原理的反应方程式是2ca(oh)2 2cl2== cacl2 ca(clo)2 2h2o,
(此处用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2。 漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：
ca(clo)2 co2 h2o== caco3 2hclo，
2hclo2hcl o2↑ (写两个)
漂白粉漂白原理：ca(clo)2 co2 h2o== caco3↓ 2hclo (写一个)
e.与盐溶液反应：cl2 2nabr = =2nacl br2 cl2 2ki == 2kcl i2
(3)氯气的制法：
a. 实验室制少量氯气
b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。
(4)氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等;氯气用于自来水消毒的不利因素：cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性) 氯水见光易分解,方程式
2hclo2hcl o2↑，氯水应存放在棕色试剂瓶中，
新制氯水成分：hcl、hclo、 h2o、cl2，久置氯水主要成分为hcl。
例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：先变红，后褪色。原因：氯水中有盐酸使之变红，有次氯酸使之褪色。
1常用作净水剂的物质明矾、al(oh)3
2常用作耐火材料的物质al2o3、mgo
3既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的物质al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s
4红褐色的沉淀fe(oh)3
5红棕色的固体fe2o3
6能发生钝化现象的两种金属两种酸fe、al浓硫酸、浓硝酸
(一)概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性;
2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应
硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制tnt)
10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)
2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)
4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：
(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成no2，而稀硝酸生成no
(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得nh4 。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4 l·mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 l，在非标准状况下可能是22.4 l，也可能不是22.4 l
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224 l·mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh3、cl2等属于电解质。
辨析
(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3 h2so4===na2so4 so2↑ h2o，此反应中h2so4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析
(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(*衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析
(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极性共价键，naoh中含有极性共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析
(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为*衡正向移动，*衡常数就会增大。
辨析*衡常数k只与温度有关，只有改变温度使*衡正向移动时，*衡常数才会增大，改变浓度和压强使*衡正向移动时，*衡常数不变。
常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。
辨析反应能否自发进行的判据是δg=δh-tδs，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
常错点21错误认为任何情况下，c(h )和c(oh-)都可以通过kw=1×10-14进行换算。
辨析kw与温度有关，25 ℃时kw=1×10-14，但温度变化时kw变化，c(h )和c(oh-)不能再通过kw=1×10-14进行换算。
常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(oh-)和c(h )也不相等。
辨析由水的电离方程式h2o??oh- h 可知，任何水溶液中，水电离出的c(oh-)和c(h )总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23酸、碱、盐溶液中，c(oh-)或c(h )的来源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液;
碱溶液中，c(h )水电离=c(h )溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h )水电离=c(h )溶液;
若为强碱弱酸盐，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液。
常错点24错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在mg—al—稀h2so4组成的原电池中，mg为负极，而在mg—al—naoh溶液组成的原电池中，al作负极，因为al可与naoh溶液反应，mg不与naoh溶液反应。
常错点26在电解食盐水的'装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极h 放电生成h2，使水的电离*衡正向移动，oh-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成na2o2，在适量或少量氧气中燃烧生成na2o
辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成na2o，在空气或氧气中燃烧生成na2o2
常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的1/2。
常错点38使用托盘天*称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。
辨析用托盘天*称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测ph时误将ph试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉ki试纸时要先用蒸馏水润湿，使用ph试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
——高考化学知识点总结 (菁华6篇)
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4l·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2 h2o;cl2 naoh;电解agno3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：he、ne、ar、kr…
双原子分子如：o2、h2、hcl、no…
多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：li 、na 、h 、nh4 …
阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…
②电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· ch3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的`非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最强的一种酸
ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。
2.推论
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2 、ca2 、mg2 、ag 等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2 、fe2 、ag 、al3 、zn2 、cu2 、fe3 等不能与oh-大量共存;pb2 与cl-，fe2 与s2-、ca2 与po43-、ag 与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h 不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4 与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3 、al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3alo2- 3al3 6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3 不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2 等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2- so32- 6h =3s↓ 3h2o反应不能共在。h 与s2o32-不能大量共存。
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：al3 和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3 与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2 、fe3 与scn-不能大量共存;fe3 与不能大量共存。
(5)审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(h )、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h 或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3 ,fe2 ,cu2 ,fe(scn)2 。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o
⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2 与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2 、no3-、h 相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h )共存。
如hco3- oh-=co32- h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3- h =co2↑ h2o
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等;
②元素(如mn等)处于高化合价的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素(如s、n等)处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等
④元素(如mn、cl、fe等)处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4l·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2 h2o;cl2 naoh;电解agno3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：he、ne、ar、kr…
双原子分子如：o2、h2、hcl、no…
多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：li 、na 、h 、nh4 …
阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…
②电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· ch3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最强的一种酸
1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的.物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3) 、同分异构体组成的物质c5h12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和*、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9. 强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2、h2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)"
"查"：检查装置的气密性
"装"：盛装药品，连好装置
"定"：试管固定在铁架台
"点"：点燃酒精灯进行加热
"收"：收集气体
"离"：导管移离水面
"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
"一通"先通氢气，
"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面*，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不*不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天*须放*，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按顺序背诵)
10、"十字交叉法"写化学式的口诀：
正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错
11、过滤操作口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型)；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"
13、反应规律
置换反应：①金属单质 酸→盐 氢气
②金属单质 盐(溶液)→另一种金属 另一种盐
③金属氧化物 木炭或氢气→金属 二氧化碳或水
14、金属 酸→盐 h2↑中
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属 酸→盐 h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属 盐溶液→新金属 新盐中
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接
用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水
收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
19、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
20、制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
21、集气
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
22、电解水
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀
常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2.推论:
(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1
(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。
(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
(4)要用到22.4l·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
(6)注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的*衡;
(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2 h2o;cl2 naoh;电解agno3溶液等。
高考化学基本知识
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)*代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学知识点
掌握基本概念
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：he、ne、ar、kr…
双原子分子如：o2、h2、hcl、no…
多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为：
阳离子：li 、na 、h 、nh4 …
阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…
(2)存在离子的物质：
①离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…
②电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·ch3)。
8.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。
(2)甲烷(ch4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· ch3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· cl)。
9.物理性质与化学性质
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10.溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11.液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
12.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(cl2o7)的水化物—高氯酸(hclo4)是已知含氧酸中最强的一种酸
——高考化学知识点 40句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按c原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如c4h8o2的一部分同分异构体：ch3ch2ch2cooh、hcooch2ch2ch3、ch3cooch2ch3、ch3ch2cooch3
4、物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/m )
5、反应原理：用强氧化性物质(如mno2、kmno4等)和浓盐酸反应。
6、基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学*衡理论线。理论块是化学的灵魂。
7、反应速率与化学*衡
8、向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
9、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
10、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
11、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
12、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
13、元素
14、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
15、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
16、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
17、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
18、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
19、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
20、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
21、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
22、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
23、电解质及强电解质和弱电解质
24、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
25、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的'半径一定大于对应原子的半径。
26、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
27、看反应物和产物的配比是否正确。
28、ph=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
29、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
30、从微观(化学键的断裂和形成)的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的?
31、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
32、学会交流。
33、摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
34、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
35、有机反应类型及典型例证。
36、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
37、同分异构体的书写
38、s02与c12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在职性环境下进行)
40、教材是中考命题的依据，任何复*资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复*时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
——地理高考知识点总结 (菁华6篇)
一、荒漠化
1、概念：是指发生在干旱、半干旱地区及一些半湿润地区的土地退化，是气候变异等自然因素与人类过度的经济活动相互作用的产物，实质是一种土地退化。
2、表现：耕地退化、草地退化、林地退化而引起的土地沙漠化、石质荒漠化和次生盐渍化。
二、干旱为主的自然特征
1、西北地区的范围：大致位于大兴安岭以西，昆仑山—阿尔金山—古长城一线以北；大致包括新疆、宁夏、甘肃北部和内蒙古大部。
2、干旱特征的成因：地处亚欧大陆腹地，加上山岭重重阻隔，水汽难以到达。
3、西北地区以贺兰山为界，形成东、西两大区。
4、干旱的自然特征：地表水贫乏，河流欠发育，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著；植被稀少，土壤发育差，*地多疏松的沙质沉积物；大风日数多，且集中在冬春干旱的季节。
三、荒漠化的人为因素
1、形成荒漠化的人为原因：人口激增对生态环境压力加大；人类活动不当，对土地资源、水资源的过度使用和不合理利用。
2、人为因素的表现：过度樵采、过度放牧、过度开垦、不合理的灌溉。
四、不同历史时期的荒漠化
古代盲目垦耕，大部分古绿洲相继被迫放弃；*代北方农牧过渡地带大规模移民开垦，人口剧增，迫于生计，农垦规模扩大，直接加剧荒漠化；现代由于人口压力和管理失误，荒漠化越来越严重。
五、荒漠化防治的对策和措施
1、荒漠化防治的`内容
（1）预防潜在荒漠化的威胁；（2）扭转正在发展中的荒漠化土地的退化；（3）恢复荒漠化土地的生产力。
2、防治原则：坚持维护生态*衡与提高经济效益相结合，治山、治水、治碱、治沙相结合。
3、防治措施
（1）合理利用水资源。
（2）利用生物措施和工程措施构筑防护体系。
（3）调节农、林、牧用地之间的关系。
（4）采取综合措施，多途径解决农牧区的能源问题。
（5）控制人口增长。
【问题思考】
1、议一议：沙漠化与荒漠化有何区别？
沙漠化与荒漠化是两个不同的概念。沙漠化是属于荒漠化的一种形式，它是指单纯在风力作用下引起的沙质荒漠化。而荒漠化主要是指在干旱、半干旱和一些半湿润地区，生态环境遭受破坏后造成土地生产力衰退或丧失而形成荒漠或类似于荒漠景观的过程。
2、想一想：我国西北地区荒漠化的自然因素。
（1）西北内陆地区东部有大兴安岭、贺兰山、秦岭，南部有青藏高原，这样来自东南和西南的夏季风湿润气流对本区来讲，或是强弩之末，或受阻挡难以深入。
（2）西部的天山、阿尔泰山则将已经长途跋涉的西风气流阻挡在外。
（3）本区的北部地形比较开阔，无高大山地作为屏障，就使得冬季来自蒙古高原、西伯利亚的干冷气流长驱直入，导致气候异常干燥寒冷。
这样，西北地区夏季缺水，冬季干冷，在极端干燥的情况下，荒漠广布。强大的风力作用吹蚀地表，沙土不断移动、堆积，并发展扩大，广袤千里的荒漠自然成了我国西北干旱地区的典型景观。
3、想一想：草方格沙障固沙的原理是什么？
西北地区的人们利用麦草、稻草、芦苇等材料扎设的草方格沙障一方面可以增加地表粗糙度，削减风力；另一方面能截留水分，提高沙层含水量，有利于固沙植被存活。
一、影响日照时间长短的因素：
1、昼长;2、地势(地势高，日出早，日落晚，日照时间长);天气状况。
二、影响太阳辐射强度的因素(即影响大气对太阳辐射削弱作用的因素)
1、太阳高度(即纬度);2、天气状况;3、地势;4、空气密度。
如为什么青藏高原太阳辐射?①纬度较低，太阳高度较大;②晴天多;③地势高;④空气稀薄，大气洁净。
三、影响气温高低的因素：
1、纬度;2、地形、地势;3、下垫面性质(海陆位置、植被状况);4、天气状况。
四、影响气温年较差的因素及变化规律：
1、纬度：低纬小，高纬大;
2、下垫面性质：海洋小于陆地，沿海小于内陆，有植被的小于裸地;
3、天气状况：云雨多的地方小于云雨少的地方。
五、河流的治理措施：
上游：治理原则是调洪，做法是修水库、植树造林;中游：治理原则是分洪、蓄洪，作法是修水库，修建分洪、蓄洪工程;下游：治理原则是泄洪、束水，做法是加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道。
1、意大利工业小区模式：以一项经营活动为中心，有比较稳固的协作关系和产供销体系。它的基本特点：
①以中小企业为主；
②以轻工业为主；
③集中了大量同类或相关企业；
④生产高度专业化；
⑤企业分布于小城市甚至农村，实行家庭包工等形式，生产过程分散。
2、传统工业区当前发展状况：
（1）原料和能源消耗量大，运输量大，污染严重；
（2）20世纪70年代以来出现衰落，急需改造。
3、德国鲁尔工业区：
（1）主要区位条件：
①丰富的煤炭资源（铁矿较少，需由法国和瑞典进口）；
②充沛的水源；
③便捷的.交通；
④广阔的市场。
（2）衰落原因：
①生产结构过于单一；
②煤炭地位下降；
③世界性钢铁过剩；
④新技术革命的冲击。
（3）整治措施：
①调整产业结构；
②发展第三产业；
③调整工业布局；
④完善交通网络；
⑤消除污染，美化环境。
4、新工业区基本特征：
（1）时间新：出现于二战后；
（2）地区新：形成于无传统工业基础的乡村地区；
（3）形式新：以中小型企业为主；
（4）部门新：以出口型轻工业或高科技电子工业为主。新工业区主要包括两种类型：
①以新兴工业即高新技术产业为主的工业区，如美国硅谷、德国慕尼黑、日本九州岛、英国苏格兰地区、俄罗斯新西伯利亚。
②以出口型轻工业为主的出口型工业区，如意大利萨索洛、普拉托。
5、德国鲁尔工业区、英国中部工业区、美国东北工业区（五大湖工业区）、*辽中南工业区等都属于传统工业区，它们的主要特征：
（1）建立在丰富的煤炭、铁矿等原料及燃料基地附*；
（2）以煤炭、钢铁、机械、化工、纺织等传统工业为主；
（3）以大型企业为核心。
6、美国硅谷电子工业区：
（1）主导区位：科技、环境、交通。
（2）主要优势：
①地理位置优越，环境优美；
②气候宜人；
③高等院校集中，科技发达，人才集中；
④便捷的交通；
⑤稳定的市场（美国*的军事定货）；
⑥创新环境和创新文化。
（3）主要特点：
①从业人员具有高水*的知识和技能；
②增长速度较传统工业快，产品更新换代周期短；
③研究开发费用在销售额中所占比例高；
④产品面向世界市场。
1、意大利工业小区模式：
以一项经营活动为中心，有比较稳固的协作关系和产供销体系。它的基本特点：
①以中小企业为主；
②以轻工业为主；
③集中了大量同类或相关企业；
④生产高度专业化；
⑤企业分布于小城市甚至农村，实行家庭包工等形式，生产过程分散。
2、传统工业区当前发展状况：
（1）原料和能源消耗量大，运输量大，污染严重；
（2）20世纪70年代以来出现衰落，急需改造。
3、德国鲁尔工业区：
（1）主要区位条件：
①丰富的煤炭资源（铁矿较少，需由法国和瑞典进口）；
②充沛的水源；
③便捷的交通；
④广阔的市场。
（2）衰落原因：
①生产结构过于单一；
②煤炭地位下降；
③世界性钢铁过剩；
④新技术革命的冲击。
（3）整治措施：
①调整产业结构；
②发展第三产业；
③调整工业布局；
④完善交通网络；
⑤消除污染，美化环境。
4、新工业区基本特征：
（1）时间新：出现于二战后；
（2）地区新：形成于无传统工业基础的乡村地区；
（3）形式新：以中小型企业为主；
（4）部门新：以出口型轻工业或高科技电子工业为主。新工业区主要包括两种类型：
①以新兴工业即高新技术产业为主的工业区，如美国硅谷、德国慕尼黑、日本九州岛、英国苏格兰地区、俄罗斯新西伯利亚。
②以出口型轻工业为主的出口型工业区，如意大利萨索洛、普拉托。
5、工业区
德国鲁尔工业区、英国中部工业区、美国东北工业区（五大湖工业区）、*辽中南工业区等都属于传统工业区，它们的主要特征：
（1）建立在丰富的煤炭、铁矿等原料及燃料基地附*；
（2）以煤炭、钢铁、机械、化工、纺织等传统工业为主；
（3）以大型企业为核心。
6、美国硅谷电子工业区：
（1）主导区位：科技、环境、交通。
（2）主要优势：
①地理位置优越，环境优美；
②气候宜人；
③高等院校集中，科技发达，人才集中；
④便捷的交通；
⑤稳定的市场（美国*的军事定货）；
⑥创新环境和创新文化。
（3）主要特点：
①从业人员具有高水*的知识和技能；
②增长速度较传统工业快，产品更新换代周期短；
③研究开发费用在销售额中所占比例高；
④产品面向世界市场。
⑴茶叶生长的有利条件：
①气候湿润多雨；
②排水良好的坡地。
⑵青藏高原生产青稞的自然条件：地势高，气温低，温差大，降水少，光照充。
⑶尼罗河三角洲（南疆）盛产长绒棉的原因：
夏季光照充足，降水稀少，土壤肥沃，有便利的灌溉条件。
⑷澳大利亚畜牧业发展的有利条件：
①有大面积干旱半干旱区域，草原优良；
②自流井多，可供牲畜饮水；
③无大型野生肉食动物。
⑸西欧（美国东北部）发展乳畜业的有利条件：
①纬度高，气温低，云量大，雨天多，光照弱，土壤贫瘠，不适宜发展种植业，适宜多汁牧草的生长。（自然条件）
②人口、城市密集，市场需求量大，交通便利，经济发达。（社会经济条件）
⑹季风气候对农业发展的影响：
利：雨热同期，利于农作物生长。
弊：旱涝灾害频繁。
变式：温带季风气候（黄淮海*原）发展棉花种植的有利条件：
①夏季高温多雨，雨热同期，利于棉花生长；
②秋季雨水少，天气晴朗，利于棉花的后期生长和收摘。
⑺中亚地区农业以荒漠畜牧业和灌溉农业为主，原因：
①中亚深居内陆，属温带大陆性气候，降水稀少，植被以草原、荒漠为主，适宜发展荒漠畜牧业；
②境内有额尔齐斯河、阿姆河、锡尔河等河流，宜发展灌溉农业。
⑻热带经济作物经营方式：企业化种植园。
生产特点：生产规模大，商品率高。
主要分布：南亚、东南亚、撒哈拉以南非洲、拉丁美洲
1、工业区位选择的一般规律：
（1）、从经济因素看，要考虑土地成本、原材料、运输、消费市场、劳动力价格等因素分析；
（2）、从环境因素看，需要考虑风向、河流流向等因素，大气污染严重的工厂布局时应选择在城市主导风向的下风向或与冬夏季风垂直的郊外或城市最小风频的上风地带；水污染严重的工厂则要考虑污水排放口远离水源地及河流上游；固体废弃物污染严重的工业则要远离农田和居民区。
2、区域工业发展条件分析
（一）分析思路
某地发展工业的条件，一般从以下几方面来加以分析：地理位置；资源条件；农业基础（农业可以为工业提供粮食、副食品、原料、劳动力等）；交通条件；市场条件；劳动力条件；技术条件；历史条件；政策条件等9个大的方面。
①在分析某地工业发展条件时，不需要把每个方面都分析到，要抓住当地特色，前面提供的只是分析角度；
②分析时应从有利条件和不利条件两个大的方面去分析。
（二）举例
例l：分析我国沿海四大工业基地发展工业的条件是：
（1）均位于我国东部沿海，海运方便，有利于对外开放，铁路、公路、水运、管道运输连接国内各地，便于物资、人员、信息交流；
（2）当地及邻*地区资源或原料丰富，如，辽中南地区的铁、石油，京津唐地区的煤、铁、石油、海盐、棉花等；
（3）京津唐和沪宁杭地区科技力量雄厚，辽中南地区工业基础好，珠江三角洲靠*港澳台和东南亚，为侨乡，有吸引外资、先进技术和管理经验的优势；
（4）四大基地中有不少的开放城市和经济特区，享有发展经济的优惠政策。
例2：上海建立大型钢铁企业的有利条件是什么？
上海无煤无铁，缺乏原料、燃料，它之所以能发展钢铁工业具有以下有利条件：
（1）位置优越，交通便利。上海位于长江人海处，居我国大陆南北沿海航运中点，京沪、沪杭两条铁路在此相接，是水陆交通枢纽。可以利用便利海运、廉价的河运从内地和国外输入煤铁，发展临海型钢铁工业。
（2）接*消费市场。上海市是全国的综合性工业基地，上海所在的长江三角洲工业区又是我国的综合性工业区，各种工业的发展需要消耗大量钢铁，建立钢铁企业，可以就地消费，减少运输费用，降低成本。
（3）工业用水方便。上海位于长江人海口，大型现代化宝山钢铁联合企业就建立在长江之滨，工业用水极为方便。
（4）技术力量雄厚。上海工业的发展有悠久的历史，是我国沿海地区老工业基地，知识技术密集，高等教育、科学技术都很发达，能为我国生产高、精、尖、新的产品，为全国钢铁企业培养和输送高级技术和管理人才。
3、传统工业区与新兴工业区兴安岭以西及长城以北的广大地区主要以游牧业为主。
——数学高考知识点总结 (菁华6篇)
一、集合与函数
1.进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解。
2.在应用条件时，易a忽略是空集的情况
3.你会用补集的思想解决有关问题吗？
4.简单命题与复合命题有什么区别？四种命题之间的相互关系是什么？如何判断充分与必要条件？
5.你知道“否命题”与“命题的否定形式”的区别。
6.求解与函数有关的问题易忽略定义域优先的原则。
7.判断函数奇偶性时，易忽略检验函数定义域是否关于原点对称。
8.求一个函数的解析式和一个函数的反函数时，易忽略标注该函数的定义域。
9.原函数在区间[-a,a]上单调递增，则一定存在反函数，且反函数也单调递增;但一个函数存在反函数，此函数不一定单调。例如：。
10.你熟练地掌握了函数单调性的证明方法吗？定义法(取值， 作差， 判正负)和导数法
11. 求函数单调性时，易错误地在多个单调区间之间添加符号“∪”和“或”;单调区间不能用集合或不等式表示。
12.求函数的值域必须先求函数的定义域。
13.如何应用函数的单调性与奇偶性解题？①比较函数值的大小;②解抽象函数不等式;③求参数的范围(恒成立问题).这几种基本应用你掌握了吗？
14.解对数函数问题时，你注意到真数与底数的限制条件了吗？
(真数大于零，底数大于零且不等于1)字母底数还需讨论
15.三个二次(哪三个二次？)的关系及应用掌握了吗？如何利用二次函数求最值？
16.用换元法解题时易忽略换元前后的等价性，易忽略参数的范围。
17.“实系数一元二次方程有实数解”转化时，你是否注意到：当时，“方程有解”不能转化为。若原题中没有指出是二次方程，二次函数或二次不等式，你是否考虑到二次项系数可能为的零的情形？
二、不等式
1.利用均值不等式求最值时，你是否注意到：“一正;二定;三等”.
2.绝对值不等式的解法及其几何意义是什么？
3.解分式不等式应注意什么问题？用“根轴法”解整式(分式)不等式的注意事项是什么？
4.解含参数不等式的通法是“定义域为前提，函数的单调性为基础，分类讨论是关键”，注意解完之后要写上：“综上，原不等式的解集是……”.
5. 在求不等式的解集、定义域及值域时，其结果一定要用集合或区间表示;不能用不等式表示。
6. 两个不等式相乘时，必须注意同向同正时才能相乘，即同向同正可乘;同时要注意“同号可倒”即a>b>0，a
三、数列
1.解决一些等比数列的前项和问题，你注意到要对公比及两种情况进行讨论了吗？
2.在“已知，求”的问题中，你在利用公式时注意到了吗？(时，应有)需要验证，有些题目通项是分段函数。
3.你知道存在的条件吗？(你理解数列、有穷数列、无穷数列的概念吗？你知道无穷数列的前项和与所有项的和的不同吗？什么样的无穷等比数列的所有项的和必定存在？
4.数列单调性问题能否等同于对应函数的单调性问题？(数列是特殊函数，但其定义域中的值不是连续的。)
5.应用数学归纳法一要注意步骤齐全，二要注意从到过程中，先假设时成立，再结合一些数学方法用来证明时也成立。
四、三角函数
1.正角、负角、零角、象限角的概念你清楚吗，若角的终边在坐标轴上，那它归哪个象限呢？你知道锐角与第一象限的角;终边相同的角和相等的角的区别吗？
2.三角函数的定义及单位圆内的三角函数线(正弦线、余弦线、正切线)的定义你知道吗？
3. 在解三角问题时，你注意到正切函数、余切函数的定义域了吗？你注意到正弦函数、余弦函数的有界性了吗？
4. 你还记得三角化简的通性通法吗？(切割化弦、降幂公式、用三角公式转化出现特殊角。 异角化同角，异名化同名，高次化低次)
5. 反正弦、反余弦、反正切函数的取值范围分别是
6.你还记得某些特殊角的三角函数值吗？
7.掌握正弦函数、余弦函数及正切函数的图象和性质。你会写三角函数的单调区间吗？会写简单的三角不等式的解集吗？(要注意数形结合与书写规范，可别忘了)，你是否清楚函数的图象可以由函数经过怎样的变换得到吗？
五、*面向量
1..数0有区别，的模为数0，它不是没有方向，而是方向不定。可以看成与任意向量*行，但与任意向量都不垂直。
2..数量积与两个实数乘积的区别：
在实数中：若，且ab=0,则b=0,但在向量的数量积中，若，且，不能推出。
已知实数，且，则a=c,但在向量的数量积中没有。
在实数中有，但是在向量的数量积中，这是因为左边是与共线的向量，而右边是与共线的向量。
3.是向量与*行的充分而不必要条件，是向量和向量夹角为钝角的必要而不充分条件。
六、解析几何
1.在用点斜式、斜截式求直线的方程时，你是否注意到不存在的情况？
2.用到角公式时，易将直线l1、l2的斜率k1、k2的顺序弄颠倒。
3.直线的倾斜角、到的角、与的夹角的取值范围依次是。
4. 定比分点的坐标公式是什么？(起点，中点，分点以及值可要搞清)，在利用定比分点解题时，你注意到了吗？
5. 对不重合的两条直线
(建议在解题时，讨论后利用斜率和截距)
6. 直线在两坐标轴上的截距相等，直线方程可以理解为，但不要忘记当时，直线在两坐标轴上的'截距都是0，亦为截距相等。
7.解决线性规划问题的基本步骤是什么？请你注意解题格式和完整的文字表达。(①设出变量，写出目标函数②写出线性约束条件③画出可行域④作出目标函数对应的系列*行线，找到并求出最优解⑦应用题一定要有答。)
8.三种圆锥曲线的定义、图形、标准方程、几何性质，椭圆与双曲线中的两个特征三角形你掌握了吗？
9.圆、和椭圆的参数方程是怎样的？常用参数方程的方法解决哪一些问题？
10.利用圆锥曲线第二定义解题时，你是否注意到定义中的定比前后项的顺序？如何利用第二定义推出圆锥曲线的焦半径公式？如何应用焦半径公式？
11. 通径是抛物线的所有焦点弦中最短的弦。(想一想在双曲线中的结论？)
12. 在用圆锥曲线与直线联立求解时，消元后得到的方程中要注意：二次项的系数是否为零？椭圆，双曲线二次项系数为零时直线与其只有一个交点，判别式的限制。(求交点，弦长，中点，斜率，对称，存在性问题都在下进行).
13.解析几何问题的求解中，*面几何知识利用了吗？题目中是否已经有坐标系了，是否需要建立直角坐标系？
七、立体几何
1.你掌握了空间图形在*面上的直观画法吗？(斜二测画法)。
2.线面*行和面面*行的定义、判定和性质定理你掌握了吗？线线*行、线面*行、面面*行这三者之间的联系和转化在解决立几问题中的应用是怎样的？每种*行之间转换的条件是什么？
3.三垂线定理及其逆定理你记住了吗？你知道三垂线定理的关键是什么吗？(一面、四线、三垂直、立柱即面的垂线是关键)一面四直线，立柱是关键，垂直三处见
4.线面*行的判定定理和性质定理在应用时都是三个条件，但这三个条件易混为一谈;面面*行的判定定理易把条件错误地记为”一个*面内的两条相交直线与另一个*面内的两条相交直线分别*行”而导致证明过程跨步太大。
5.求两条异面直线所成的角、直线与*面所成的角和二面角时，如果所求的角为90°，那么就不要忘了还有一种求角的方法即用证明它们垂直的方法。
6.异面直线所成角利用“*移法”求解时，一定要注意*移后所得角等于所求角(或其补角)，特别是题目告诉异面直线所成角，应用时一定要从题意出发，是用锐角还是其补角，还是两种情况都有可能。
7.你知道公式：和中每一字母的意思吗？能够熟练地应用它们解题吗？
8. 两条异面直线所成的角的范围：0°<α≤90°< p="">
直线与*面所成的角的范围：0o≤α≤90°
求函数奇偶性的常见错误
错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。
抽象函数中推理不严密致误
错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。
函数零点定理使用不当致误
错因分析：如果函数y=f(x)在区间[a，b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)<0，那么，函数y=f(x)在区间(a，b)内有零点，即存在c∈(a，b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“无能为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。
混淆两类切线致误
错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条;曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
混淆导数与单调性的关系致误
错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增(减)的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大(小)于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
导数与极值关系不清致误
错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。
用错基本公式致误
错因分析：等差数列的首项为a1、公差为d，则其通项公式an=a1 (n-1)d，前n项和公式sn=na1 n(n-1)d/2=(a1 an)d/2;等比数列的首项为a1、公比为q，则其通项公式an=a1pn-1，当公比q≠1时，前n项和公式sn=a1(1-pn)/(1-q)=(a1-anq)/(1-q)，当公比q=1时，前n项和公式sn=na1。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。
an，sn关系不清致误
错因分析：在数列问题中，数列的通项an与其前n项和sn之间存在关系：这个关系是对任意数列都成立的，但要注意的是这个关系式是分段的，在n=1和n≥2时这个关系式具有完全不同的表现形式，这也是解题中经常出错的一个地方，在使用这个关系式时要牢牢记住其“分段”的特点。当题目中给出了数列{an}的an与sn之间的关系时，这两者之间可以进行相互转换，知道了an的具体表达式可以通过数列求和的方法求出sn，知道了sn可以求出an，解题时要注意体会这种转换的相互性。
对等差、等比数列的性质理解错误
错因分析：等差数列的前n项和在公差不为0时是关于n的常数项为0的二次函数。一般地，有结论“若数列{an}的前n项和sn=an2 bn c(a，b，c∈r)，则数列{an}为等差数列的充要条件是c=0”;在等差数列中，sm，s2m-sm，s3m-s2m(m∈n*)是等差数列。解决这类题目的一个基本出发点就是考虑问题要全面，把各种可能性都考虑进去，认为正确的命题给以证明，认为不正确的命题举出反例予以驳斥。在等比数列中公比等于-1时是一个很特殊的情况，在解决有关问题时要注意这个特殊情况。
遗忘空集致误
错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合b高三经典纠错笔记：数学a，就有b=a，φ≠b高三经典纠错笔记：数学a，b≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了 b≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。
忽视集合元素的三性致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
四种命题的结构不明致误
错因分析：如果原命题是“若 a则b”，则这个命题的逆命题是“若b则a”，否命题是“若┐a则┐b”，逆否命题是“若┐b则┐a”。这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的否定是全称命题。如对“a，b都是偶数”的否定应该是“a，b不都是偶数”，而不应该是“a ，b都是奇数”。
充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件a，b，如果a=>b成立，则a是b的充分条件，b是a的必要条件;如果b=>a成立，则a是b的必要条件，b是a的充分条件;如果a<=>b，则a，b互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
易错点5 逻辑联结词理解不准致误
错因分析：在判断含逻辑联结词的命题时很容易因为理解不准确而出现错误，在这里我们给出一些常用的判断方法，希望对大家有所帮助：p∨q真<=>p真或q真，命题p∨q假<=>p假且q假（概括为一真即真）；命题p∧q真<=>p真且q真，p∧q假<=>p假或q假（概括为一假即假）；┐p真<=>p假，┐p假<=>p真（概括为一真一假）。 函数与导数
易错点6 求函数定义域忽视细节致误
错因分析：函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，因此要求定义域就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。在求一般函数定义域时要注意下面几点：（1）分母不为0；（2）偶次被开放式非负；（3）真数大于0；（4）0的0次幂没有意义。函
数的定义域是非空的数集，在解决函数定义域时不要忘记了这点。对于复合函数，要注意外层函数的定义域是由内层函数的值域决定的。 易错点7 带有绝对值的函数单调性判断错误
错因分析：带有绝对值的函数实质上就是分段函数，对于分段函数的单调性，有两种基本的判断方法：一是在各个段上根据函数的解析式所表示的函数的单调性求出单调区间，最后对各个段上的单调区间进行整合；二是画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质进行直观的判断。研究函数问题离不开函数图象，函数图象反应了函数的所有性质，在研究函数问题时要时时刻刻想到函数的图象，学会从函数图象上去分析问题，寻找解决问题的方案。对于函数的几个不同的单调递增（减）区间，千万记住不要使用并集，只要指明这几个区间是该函数的单调递增（减）区间即可。
易错点8 求函数奇偶性的常见错误
错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。
易错点9 抽象函数中推理不严密致误
错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。
易错点10 函数零点定理使用不当致误
错因分析：如果函数y=f(x)在区间[a,b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)＜0，那么，函数y=f(x)在区间(a,b)内有零点，即存在c∈(a,b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“无能为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。
易错点11 混淆两类切线致误
错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条；曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
易错点12 混淆导数与单调性的关系致误
错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增（减）的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大（小）于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
易错点13 导数与极值关系不清致误
错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。
数列
易错点14 用错基本公式致误
错因分析：等差数列的首项为a1、公差为d，则其通项公式an=a1 (n-1)d，前n项和公式sn=na1 n(n-1)d/2=(a1 an)d/2；等比数列的首项为a1、公比为q，则其通项公式an=a1pn－1，当公比q≠1时，前n项和公式sn=a1(1-pn)/(1-q)=(a1-anq)/(1-q)，当公比q=1时，前n项和公式sn=na1。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。 易错点15 an,sn关系不清致误
一个推导
利用错位相减法推导等比数列的前n项和：
sn=a1 a1q a1q2 … a1qn-1，
同乘q得：qsn=a1q a1q2 a1q3 … a1qn，
两式相减得(1-q)sn=a1-a1qn，∴sn=(q≠1).
两个防范
(1)由an 1=qan，q≠0并不能立即断言{an}为等比数列，还要验证a1≠0.
(2)在运用等比数列的前n项和公式时，必须注意对q=1与q≠1分类讨论，防止因忽略q=1这一特殊情形导致解题失误.
三种方法
等比数列的判断方法有：
(1)定义法：若an 1/an=q(q为非零常数)或an/an-1=q(q为非零常数且n≥2且n∈n.)，则{an}是等比数列.
(2)中项公式法：在数列{an}中，an≠0且a=an·an 2(n∈n.)，则数列{an}是等比数列.
(3)通项公式法：若数列通项公式可写成an=c·qn(c，q均是不为0的常数，n∈n.)，则{an}是等比数列.
注：前两种方法也可用来证明一个数列为等比数列.
求函数奇偶性的常见错误
错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。
抽象函数中推理不严密致误
错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。
函数零点定理使用不当致误
错因分析：如果函数y=f(x)在区间[a，b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)<0，那么，函数y=f(x)在区间(a，b)内有零点，即存在c∈(a，b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“无能为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。
混淆两类切线致误
错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条;曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
混淆导数与单调性的关系致误
错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增(减)的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大(小)于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
导数与极值关系不清致误
错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。
用错基本公式致误
错因分析：等差数列的首项为a1、公差为d，则其通项公式an=a1 (n-1)d，前n项和公式sn=na1 n(n-1)d/2=(a1 an)d/2;等比数列的首项为a1、公比为q，则其通项公式an=a1pn-1，当公比q≠1时，前n项和公式sn=a1(1-pn)/(1-q)=(a1-anq)/(1-q)，当公比q=1时，前n项和公式sn=na1。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。
an，sn关系不清致误
错因分析：在数列问题中，数列的通项an与其前n项和sn之间存在关系：这个关系是对任意数列都成立的，但要注意的是这个关系式是分段的，在n=1和n≥2时这个关系式具有完全不同的表现形式，这也是解题中经常出错的一个地方，在使用这个关系式时要牢牢记住其“分段”的特点。当题目中给出了数列{an}的an与sn之间的关系时，这两者之间可以进行相互转换，知道了an的具体表达式可以通过数列求和的方法求出sn，知道了sn可以求出an，解题时要注意体会这种转换的相互性。
对等差、等比数列的性质理解错误
错因分析：等差数列的前n项和在公差不为0时是关于n的常数项为0的二次函数。一般地，有结论“若数列{an}的前n项和sn=an2 bn c(a，b，c∈r)，则数列{an}为等差数列的充要条件是c=0”;在等差数列中，sm，s2m-sm，s3m-s2m(m∈n*)是等差数列。解决这类题目的一个基本出发点就是考虑问题要全面，把各种可能性都考虑进去，认为正确的命题给以证明，认为不正确的命题举出反例予以驳斥。在等比数列中公比等于-1时是一个很特殊的情况，在解决有关问题时要注意这个特殊情况。
遗忘空集致误
错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合b高三经典纠错笔记：数学a，就有b=a，φ≠b高三经典纠错笔记：数学a，b≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了 b≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。
忽视集合元素的三性致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
四种命题的结构不明致误
错因分析：如果原命题是“若 a则b”，则这个命题的逆命题是“若b则a”，否命题是“若┐a则┐b”，逆否命题是“若┐b则┐a”。这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的否定是全称命题。如对“a，b都是偶数”的否定应该是“a，b不都是偶数”，而不应该是“a ，b都是奇数”。
充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件a，b，如果a=>b成立，则a是b的充分条件，b是a的必要条件;如果b=>a成立，则a是b的必要条件，b是a的充分条件;如果a<=>b，则a，b互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
求函数定义域忽视细节致误
错因分析：函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，因此要求定义域就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。在求一般函数定义域时要注意下面几点：(1)分母不为0;(2)偶次被开放式非负;(3)真数大于0;(4)0的0次幂没有意义。函数的定义域是非空的数集，在解决函数定义域时不要忘记了这点。对于复合函数，要注意外层函数的定义域是由内层函数的值域决定的。
带有绝对值的函数单调性判断错误
错因分析：带有绝对值的函数实质上就是分段函数，对于分段函数的单调性，有两种基本的判断方法：一是在各个段上根据函数的解析式所表示的函数的单调性求出单调区间，最后对各个段上的单调区间进行整合;二是画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质进行直观的判断。研究函数问题离不开函数图象，函数图象反应了函数的所有性质，在研究函数问题时要时时刻刻想到函数的图象，学会从函数图象上去分析问题，寻找解决问题的方案。对于函数的几个不同的单调递增(减)区间，千万记住不要使用并集，只要指明这几个区间是该函数的单调递增(减)区间即可。
求函数奇偶性的常见错误
错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。
抽象函数中推理不严密致误
错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。
函数零点定理使用不当致误
错因分析：如果函数y=f(x)在区间[a，b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)<0，那么，函数y=f(x)在区间(a，b)内有零点，即存在c∈(a，b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“无能为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。
混淆两类切线致误
错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条;曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
混淆导数与单调性的关系致误
错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增(减)的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大(小)于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
导数与极值关系不清致误
错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。
用错基本公式致误
错因分析：等差数列的首项为a1、公差为d，则其通项公式an=a1 (n-1)d，前n项和公式sn=na1 n(n-1)d/2=(a1 an)d/2;等比数列的首项为a1、公比为q，则其通项公式an=a1pn-1，当公比q≠1时，前n项和公式sn=a1(1-pn)/(1-q)=(a1-anq)/(1-q)，当公比q=1时，前n项和公式sn=na1。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。
an，sn关系不清致误
错因分析：在数列问题中，数列的通项an与其前n项和sn之间存在关系：这个关系是对任意数列都成立的，但要注意的是这个关系式是分段的，在n=1和n≥2时这个关系式具有完全不同的表现形式，这也是解题中经常出错的一个地方，在使用这个关系式时要牢牢记住其“分段”的特点。当题目中给出了数列{an}的an与sn之间的关系时，这两者之间可以进行相互转换，知道了an的具体表达式可以通过数列求和的方法求出sn，知道了sn可以求出an，解题时要注意体会这种转换的相互性。
对等差、等比数列的性质理解错误
错因分析：等差数列的前n项和在公差不为0时是关于n的常数项为0的二次函数。一般地，有结论“若数列{an}的前n项和sn=an2 bn c(a，b，c∈r)，则数列{an}为等差数列的充要条件是c=0”;在等差数列中，sm，s2m-sm，s3m-s2m(m∈n*)是等差数列。解决这类题目的一个基本出发点就是考虑问题要全面，把各种可能性都考虑进去，认为正确的命题给以证明，认为不正确的命题举出反例予以驳斥。在等比数列中公比等于-1时是一个很特殊的情况，在解决有关问题时要注意这个特殊情况。
遗忘空集致误
错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合b高三经典纠错笔记：数学a，就有b=a，φ≠b高三经典纠错笔记：数学a，b≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了 b≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。
忽视集合元素的三性致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
四种命题的`结构不明致误
错因分析：如果原命题是“若 a则b”，则这个命题的逆命题是“若b则a”，否命题是“若┐a则┐b”，逆否命题是“若┐b则┐a”。这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的否定是全称命题。如对“a，b都是偶数”的否定应该是“a，b不都是偶数”，而不应该是“a ，b都是奇数”。
充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件a，b，如果a=>b成立，则a是b的充分条件，b是a的必要条件;如果b=>a成立，则a是b的必要条件，b是a的充分条件;如果a<=>b，则a，b互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
求函数定义域忽视细节致误
错因分析：函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，因此要求定义域就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。在求一般函数定义域时要注意下面几点：(1)分母不为0;(2)偶次被开放式非负;(3)真数大于0;(4)0的0次幂没有意义。函数的定义域是非空的数集，在解决函数定义域时不要忘记了这点。对于复合函数，要注意外层函数的定义域是由内层函数的值域决定的。
带有绝对值的函数单调性判断错误
错因分析：带有绝对值的函数实质上就是分段函数，对于分段函数的单调性，有两种基本的判断方法：一是在各个段上根据函数的解析式所表示的函数的单调性求出单调区间，最后对各个段上的单调区间进行整合;二是画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质进行直观的判断。研究函数问题离不开函数图象，函数图象反应了函数的所有性质，在研究函数问题时要时时刻刻想到函数的图象，学会从函数图象上去分析问题，寻找解决问题的方案。对于函数的几个不同的单调递增(减)区间，千万记住不要使用并集，只要指明这几个区间是该函数的单调递增(减)区间即可。
①正棱锥各侧棱相等，各侧面都是全等的等腰三角形，各等腰三角形底边上的高相等(它叫做正棱锥的斜高).
②正棱锥的高、斜高和斜高在底面内的射影组成一个直角三角形，正棱锥的高、侧棱、侧棱在底面内的射影也组成一个直角三角形.
⑶特殊棱锥的顶点在底面的射影位置：
①棱锥的侧棱长均相等，则顶点在底面上的射影为底面多边形的外心.
②棱锥的`侧棱与底面所成的角均相等，则顶点在底面上的射影为底面多边形的外心.
③棱锥的各侧面与底面所成角均相等，则顶点在底面上的射影为底面多边形内心.
④棱锥的顶点到底面各边距离相等，则顶点在底面上的射影为底面多边形内心.
⑤三棱锥有两组对棱垂直，则顶点在底面的射影为三角形垂心.
⑥三棱锥的三条侧棱两两垂直，则顶点在底面上的射影为三角形的垂心.
⑦每个四面体都有外接球，球心0是各条棱的中垂面的交点，此点到各顶点的距离等于球半径;
⑧每个四面体都有内切球，球心
是四面体各个二面角的*分面的交点，到各面的距离等于半径.
[注]：i.各个侧面都是等腰三角形，且底面是正方形的棱锥是正四棱锥.(×)(各个侧面的等腰三角形不知是否全等)
ii.若一个三角锥，两条对角线互相垂直，则第三对角线必然垂直.
简证：ab⊥cd，ac⊥bd
bc⊥ad.令得，已知则.
iii.空间四边形oabc且四边长相等，则顺次连结各边的中点的四边形一定是矩形.
iv.若是四边长与对角线分别相等，则顺次连结各边的中点的四边是一定是正方形.
简证：取ac中点，则*面90°易知efgh为*行四边形
efgh为长方形.若对角线等，则为正方形.
——高考化学知识点 50句菁华
1、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
2、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
3、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =n/na
4、元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
5、有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
6、最重要的还是要上课听讲。听课的重要性不用多介绍，道理大家都懂，只不过学霸做到了，而学渣只看到了，听讲的时候除了要集中精力，而且一定要多积极思考，随时准备向老师提问。
7、有问题要独立思考。一直提倡不懂就问，在学*的时候，肯定会遇到很多问题，但千万不要一遇到问题马上就请教别人，先独立思考一下，真正解决不了再去问，养成独立思考的好*惯。
8、物质的量及计算
9、金属颗粒，石灰水变混浊。
10、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
11、将cl2通入无色i溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
12、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
13、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
14、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
15、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
16、推论:
17、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
18、离子的电子层结构一定是稳定结构。
19、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
20、对角线规则
21、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
22、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。
23、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
24、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3) 、同分异构体组成的物质c5h12等。
25、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和*、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
26、电解质及强电解质和弱电解质
27、离子反应发生的条件
28、自学资料《走向高考》p8—p14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学*内容和合作探究。
29、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3
30、看物质能否被拆成离子。
31、fe 2no3- 8h = 3 fe2 2no↑ 4h2o
32、c(h ）为10-14。
33、酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），说明含有大量的h
34、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。
35、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
36、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?
37、在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：
38、重视基本的原理和规律。
39、溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)
40、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
41、同分异构体的分析与判断。
42、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
43、氧化还原相关概念和应用
44、硫与氢气加热反应
45、硫与汞常温反应，生成hgs(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
46、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
47、浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
48、浓硫酸的强氧化性
49、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
50、s02与c12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
——语文高考知识点总结 40句菁华
1、殊俗：余威震于殊俗(不同的风俗，指边远地方)
2、弱：以弱天下民(形容词使动，使削弱)
3、信息筛选
4、解题建议：(准确答题有“几看”)
5、名句名篇默写
6、人们常说，活到老，学到老，荀子《劝学》篇中的学不可以已这句话印证了这句话。
7、不吸取经验教训让人痛惜，正如杜牧《阿房宫赋》中说：“后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。
8、苏轼在《赤壁赋》中慨叹“人生短促，人很渺小”的句子是：寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。
9、李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石栈相钩连。”
10、《永遇乐·京口北固亭怀古》感叹东吴那个强盛的局面，孙权那个英雄、风流余韵，都经历了无数的风雨，一去不返了的句子是：舞榭歌台，风流总被雨打风吹去。
11、齐与楚从亲
12、亡走赵，赵不内
13、谗谄之蔽明也
14、师 说 韩愈
15、表俸禄的：俸、禄、秩、饷
16、巫医乐师百工之人，不耻相师(师：名作动，学*)
17、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)
18、身无彩凤双飞翼，心有灵犀一点通(李商隐)
19、沙龙：原指装点有美术品的屋子，后指一种在欣赏美术品的同时，谈论艺术、玩纸牌和聊天的场合，现在更多的是指这样的*。
20、悬壶：比喻行医卖药，后称那些医药名家为“悬壶济世”。
21、黑马：喻指那些潜心努力，不畏强手而一举成名的后起之秀。
22、刮地皮：指地方上的赃官横征暴敛、搜刮民脂民膏的行为。
23、铁公鸡：比喻极其吝啬的人。
24、敲竹杠：指勒索钱财的行为。
25、太短的并列成分间(尤其是约定俗成的词语)，无须停顿也不会长生歧异，可不用顿号。
26、秦人不暇自哀，而后人哀之；后人哀之而不鉴之，亦使后人而复哀后人也。（杜牧《阿房宫赋》）
27、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）
28、盖将自其变者而观之，则天地曾不能以一瞬；自其不变者而观之，则物与我皆无尽也，而又何羡乎？（苏轼《前赤壁赋》）
29、《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：怨灵修之浩荡兮，终不察夫民心。
30、名句名篇默写
(1)理解分类记忆;
(2)高中部分的诗词文务必过关;
(3)重点记忆不熟练的篇目;
(4)对错字、生字、难字别放过，多写几遍。
高考语文必考知识点:现代文必考题(论述类为主)
31、《离骚》中表明自己即使佩带芳草和玉佩，但是自己光明纯洁的品质没有亏损的两句：
芳与泽其杂糅兮，唯昭质其犹未亏。
32、遗：
①秦无亡矢遗镞(丢失)
②夜不闭户，路不拾遗(遗留下来的东西)
③蒙故业，因遗策(遗留下来的)
④是以先帝拔以遗陛下(wi给予)
33、而
⑴连词，表修饰:吾尝终日而思矣/吾尝跂而望矣
⑵连词，表转折:青，取之于蓝而青于蓝/冰，水为之而寒于水/登高而招，臂非加长也，而见者远/顺风而呼，声非加疾也，而闻者彰
⑶连词，表并列:则知明而行无过矣/蟹六跪而二螯
⑷连词，表承接:积善成德，而神明自得
⑸连词，表递进:君子博学而日参省乎己
34、而耻学于师(介宾短语后置)
难句翻译
35、表兼代官职的词语
兼：兼任。如：予除右丞相兼枢密使。(《〈指南录〉后序》)
领：兼任。如：桓温镇江口，复引(乔)为司马，领广陵相。(《晋书·袁乔传》)
行：代理官职。如：太祖行奋武将军。(《三国志·魏书·武帝纪》)
署：代理、暂任。如：太守奇之，除补书佐署守属监狱。(《汉书·王尊传》)
权：暂代官职。如：时韩愈吏部权京兆。(《刘公嘉话》)
判：高位兼低职。如：除镇安武胜军节度使，司徒兼侍中，判相州。(《宋史·韩琦传》)
36、考点内容：
(1)重要概念的含义(指代、比喻)
(2)重要句子的理解和作用(看位置)
(3)筛选整合文中信息繁长
(4)分析行文结构思路变
(5)归纳各段要点概括中心简短
(6)分析作者观点态度
37、《离骚》中表明当时社会中的人们违背准则，把苟合取悦别人奉为信条的两句：
背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
38、从李白《蜀道难》一诗中“蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟!”的长叹中，我们似乎也感受到了诗人对功业难成的一声叹息。
(九)《登高》
39、焉
⑴兼词，于之，从这里:积土成山，风雨兴焉/积水成渊，蛟龙生焉
⑵句末语气助词，了:积善成德，而神明自得，圣心备焉
词类活用
40、动作描写
通过人物的行动、动作，来表现人物的思想性格的一种方法。一个人的行为、动作，往往是他的思想感情、性格特征的最真实的外化。让人物在“做些什么”和“怎样去做”中去展示自己的价值观念、情感特性、性格气质、精神状态等，使读者透过人物的“所作所为”作出相应、相似、相关而不相悖的判断。